Question

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）該反應屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。

（2）密度為1.19g·cm^-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的濃鹽酸的體積以及反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

 

Answer 1

【答案】

（1）屬于（1分），氧化劑：MnO2（1分）；還原劑：HCl（1分）

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1 mol（3分），體積為168mL（3分）

【解析】

試題分析：（1）該反應屬于氧化還原，其中MnO₂作氧化劑，錳元素由+4價變MnCl₂的+2價，HCl作還原劑，氯元素由-1價變成Cl₂的0價。（2）產(chǎn)生的氯氣在標況下體積11.2L，即0.5mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；參加反應的濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，根據(jù)，帶入數(shù)據(jù)可得出V="168" mL。

考點：氧化還原反應

點評：本題考查氧化還原反應的應用，較為基礎。