Question

如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍．
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）

 

（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，現(xiàn)象為

 

，產(chǎn)物為

 

化合物（填“離子”或“共價”）該化合物中存在的化學(xué)鍵有

 

（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）寫出下列電子式：D的氣態(tài)氫化物

 

，A單質(zhì)

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D均為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，D的原子序數(shù)為x+1，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍，則x-9+x+1=1.5x，解得x=16，則C為S元素，B為O元素，A為N元素，D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D均為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，D的原子序數(shù)為x+1，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍，則x-9+x+1=1.5x，解得x=16，則C為S元素，B為O元素，A為N元素，D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A為N元素，B為O元素，C為S元素，D為Cl元素，故答案為：N；O；S；Cl；
（2）上述元素中S元素非金屬性最弱，故H₂S最不穩(wěn)定，故答案為：H₂S；
（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，現(xiàn)象是：有白煙生成，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；有白煙生成；離子；離子鍵、共價鍵；
（4）D的氣態(tài)氫化物為HCl，H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，A單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，
故答案為：；．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，難度不大．