Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正確說法是（ ）
A．1L溶液中K⁺離子濃度是0.4mol/L
B．500mL溶液中含有0.1N_A個K⁺離子
C．IL溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3N_A
D．2L溶液中SO₄^2-離子濃度是0.2mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍．
B、根據(jù)n=cV計算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算鉀離子的數(shù)目．
C、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目．
D、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．
解答：解：A、0.2mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.4mol/L，故A正確；
B、500mL溶液中含有K⁺離子數(shù)為0.5L×0.4mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=3N_A，故C錯誤；
D、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，故D正確．
故選：AD．
點評：考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．