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用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應的還原劑是
 
；若收集到4.48L （標準狀況）的CO2，則消耗的氧化劑為
 
 mol．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；K2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，一個K2C2O4失去2個電子，反應中KMnO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；K2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，一個K2C2O4失去2個電子，反應中KMnO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目可表示為，
n（CO2）=0.2mol，則由方程式可知消耗的氧化劑為0.04mol，
故答案為：；H2C2O4；0.04．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.5mol/L的稀H2SO4 5L，要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L，需要加入98%（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有
 
個運動狀態(tài)不同的未成對電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數，其基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有
 
；不能作為配位體的有
 
．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是
 
．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內微粒間作用力不存在
 
（填標號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學計量數a的值為
 
．
（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？
 
其理由是
 
．
（4）維持溫度和體積不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
．
A．2molX、1molY、1molAr
B．amolZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中含有四個支鏈的含碳原子數最少的烷烴的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，填表并回答問題．
實驗序號 實驗方法 實驗現象 結論
① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
 
② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
 
③
 
 淀粉KI試紙變藍色 氯水中含有Cl2
④ 將足量的氯水滴加到鎂粉中
 
 氯水中含有H+
實驗②的“實驗現象”可能原因有兩個，用簡要文字說明a．
 
，b．
 
．設計實驗證明可能的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）氯化鈉的電離方程式：
 
；
（2）硫酸鋁的電離方程式：
 
；
（3）碳酸氫鈉的電離方程式：
 
；
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子方程式：
 
；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣和鹽酸反應  CO32-+2H+=H20+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++C1-=AgCl↓
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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