Question

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．a =3.36時，CO2+2OH- = CO+H2O

B．a =4.48時，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O

C．a =6.72時，CO2+OH- =HCO

D．a =8.96時，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

Answer 1

D

解析試題分析：因為NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，CO₂的量可以分為三個階段：
n(CO₂) ≤0.15mol時，V(CO₂) ≤3.36L，反應(yīng)是CO₂+2OH^- =CO+H₂O；
n(CO₂) ≥0.3mol時，V(CO₂) ≥6.72L，反應(yīng)是CO₂+OH^- =HCO；
0.3mol<n(CO₂) <0.15mol時，3.36L＜V(CO₂) ＜6.72L，反應(yīng)物完全反應(yīng)，產(chǎn)物有CO₃^2－及HCO₃^－。
考點：考查二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的計算。
點評：涉及到過量與不足量問題，必須要進行分段考慮，本題較為綜合，屬于中等偏難習(xí)題。