Question

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用FeCl₃溶液腐蝕銅板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 向氨水中通入過量SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• C． 用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• D． 在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^3-+3Cl^-+5H₂O

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根子和氯離子、水．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅板，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．將過量SO₂氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，離子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^3-+3Cl^-+5H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學式的拆分，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．