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取44.2 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為15.9 g；另一份溶于水，配成500 mL溶液。 試計算（計算結果用小數形式表示）：
(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為____mol。
(2)所配溶液中Na+的物質的量濃度為____mol·L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質量分數，某同學分別設計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行
4
4
次，且第一次稱量操作的對象是
稱量干燥燒瓶的質量
稱量干燥燒瓶的質量
．
（2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質量分數的數據存在較大的偏差，產生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號）．
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達的依據是
當滴入最后一滴鹽酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內顏色不變化
當滴入最后一滴鹽酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點是
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對分子質量大，相對誤差小
BaCO3相對分子質量大，相對誤差小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌．
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止．趁熱過濾．
步驟3：向濾液中加入一定量的（NH4）2SO4固體．
表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100g H2O）
物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
保持鐵過量
保持鐵過量
．
（2）在0～60℃范圍內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
．
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，干燥
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，干燥
．
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g（約為0.5g），并配制成100mL溶液；
步驟2：準確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中；
步驟3：立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為終點；
步驟4：將實驗步驟1～3重復2次．
①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
．
②為獲得樣品中Fe2+的含量，還需補充的實驗是
準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
．

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