Question

2．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，發(fā)生的離子反應方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A～D 中的（填序號）B．
A．Cl^-
B．NO₃^-
C．CO₃^2-         
D．OH^-．

Answer 1

分析 無色透明溶液，一定不含Cu²⁺，取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀為AgCl；�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，則溶液中含Ag⁺、Mg²⁺，以此來解答．

解答 解：（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺，因其為藍色，故答案為：Cu²⁺；
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，發(fā)生離子反應為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺，白色沉淀為氫氧化鎂，故答案為：Mg²⁺；
（4）溶液中含Ag⁺、Mg²⁺，均與C、D中離子反應生成沉淀，Ag⁺與氯離子反應生成沉淀，均與B中離子反應，可共存，故答案為：B．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質、發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子共存及離子反應的關系，題目難度不大．