Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，6 g 

  4 2

  He所含有的中子數(shù)目為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算分析；
B、依據(jù)二氧化硫分子式計(jì)算氧原子數(shù)分析；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算失電子數(shù)；
D、鎂離子水溶液中水解．

解答： 解：A、n=

6g

4g/mol

=1.5mol，含有的中子數(shù)=1.5mol×（4-2）×N_A=3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫SO₂中含有氧原子數(shù)為0.6N_A，故B錯(cuò)誤；
C、2.7 g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、鎂離子水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．