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在溶液中，存在的電離平衡和的水解平衡，其相關的電離平衡和水解平衡如下：

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在溶液中，加入溶液會產生白色沉淀，加入溶液同樣會產生白色沉淀．試寫出上述兩個反應的離子方程式，并簡述其理由．

答案：
解析：

在溶液中，由于的水解反應，使溶液呈現酸性，水解反應的離子方程式是：，當在溶液中加入溶液時，水解產生的與水解產生的相互結合成，使的水解平衡和的水解平衡(反應②)均向正反應方向移動，而得以完成，生成白色沉淀和氣體，這是泡沫滅火器在使用時發(fā)生的化學反應．

在溶液中，存在弱酸根離子的水解平衡，使溶液呈現堿性，水解的離子方程式是：，當在溶液中加溶液時，水解產生的與電離產生的(反應①)結合成，使的水解平衡和的電離平衡均向正反應方向移動，生成白色沉淀和．

提示：

弱酸的酸式酸根離子同時存在水解平衡和電離平衡，是能同時跟溶液、溶液反應，生成白色沉淀的根本原因．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度

pH=9的NH₃?H₂O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]

2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=

＞

7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I^-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有

Fe²⁺

，一定不存在的是

MnO₄^-、Fe³⁺

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有

Fe³⁺

，一定不存在的離子有

Fe²⁺、I^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度 PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：
已知：在水中的電離方程式為
(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度     PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為       。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則
           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
(3)將分別含有的四種溶液混合，調節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：
①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有      ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     ，
一定不存在的離子有              。