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某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色
D、a連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子；
D．電解池中，陽離子向陰極移動．
解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故C錯誤；
D．電解池中，陽離子向陰極移動，a連接直流電流正極而作陽極，b連接直流電流負極而作陰極，電壓足夠大時，Cu2+向陰極鐵電極移動，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子的顏色、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯選項是C，注意鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為
 
（填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為
 
（填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個E+最近的E+有
 
個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．下面是一種處理方法的工業(yè)流程：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列說法正確的是（　�。�
A、改變反應(yīng)①的平衡體系中c（H+）濃度，溶液顏色無明顯變化
B、若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），說明反應(yīng)①達平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72-，需要6mol的Fe2+
D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于8：1
B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個
C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于正規(guī)渠道上市的產(chǎn)品，往往有很多認證標志，可以作為購買產(chǎn)品時候一個重要的參考依據(jù)．以下是中國節(jié)能產(chǎn)品認證標志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應(yīng)
C、縮聚反應(yīng)的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A、X和R在同一周期
B、原子半徑：W＞R＞X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D、X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡理論是中學(xué)化學(xué)重要的原理知識，下列研究對象的平衡表達式及平衡類型均正確的是（　�。�
序號 研究對象 平衡表達式 平衡類型
A CaCO3懸濁液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化學(xué)平衡
C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
D CO2飽和溶液 H2CO3═H++HCO3- 電離平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一只表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條A，放入1L 1.5mol/L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，過一段時間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是
 
；
（2）乙溶液的溶質(zhì)
 
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是
 
；
（3）將甲乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應(yīng)將
 
溶液（填甲、乙）
 
 L 滴加到
 
溶液中（填甲、乙）．

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