Question

如圖，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均升高

B．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)生成沉淀

D．乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

分析：A、根據(jù)電解池的工作原理來(lái)確定電解產(chǎn)物，進(jìn)而確定溶液pH的變化；
B、根據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)電解池的工作原理確定電解產(chǎn)物，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析混合后的現(xiàn)象；
D、根據(jù)電解池的工作原理來(lái)確定電極反應(yīng)式．

解答：解：根據(jù)電解裝置可以知道a是陽(yáng)極，b是陰極，c是陽(yáng)極，d是陰極．
A、電解硝酸銀的產(chǎn)物是金屬銀、硝酸和氧氣，溶液的pH降低，電解氯化鉀的產(chǎn)物是氫氧化鉀、氫氣和氯氣，溶液的
pH升高，故A錯(cuò)誤；
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，即生成金屬銀0.05mol，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，d電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.05mol時(shí)，生成氫氣0.025mol，體為0.56L，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲裝置產(chǎn)物是金屬銀、硝酸和氧氣，乙裝置產(chǎn)物是氫氧化鉀、氫氣和氯氣，將甲、乙兩溶液混合，主要是硝酸和氫氧化鉀的反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、乙燒杯中，c極是陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查學(xué)生電解質(zhì)的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．