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20．下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

分析 一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；銨根離子和水合氫離子中存在配位鍵．

解答 解：A、NaOH中存在共價鍵和離子鍵，故A錯誤；
B、H3O+中存大共價鍵和配位鍵，故B錯誤；
C、MgCl2是鎂離子和氯離子以離子鍵結(jié)合，故C錯誤；
D、NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，N、H元素形成的共價鍵，銨根離子中存在配位鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大，需要注意的是銨根離子中存在配位鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量．
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量0.1mol
（2）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量25g
（4）2.0mol H2O的質(zhì)量36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強的元素
C．氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極弱的堿
D．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強熱過程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強，所得固體成分可能是（　�。�
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置：
（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）c．
a．濃硝酸   b．氯水    c．燒堿溶液
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶．
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾
（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是：
①轉(zhuǎn)液時沒有用玻璃棒引流，②選用的容量瓶規(guī)格不對，應(yīng)采用250mL的容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下利實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實驗3：根據(jù)如圖的實驗裝置進(jìn)行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）燒杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液；
（3）由實驗1知己烷的物理性質(zhì)有己烷比水輕，難溶于水，可溶解溴；
（4）實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB．
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)          B．溴代己烷為無色物質(zhì)
C．液溴向外揮發(fā)濃度降低              D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（5）實驗3試管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣；
（7）試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，說明有氣態(tài)烯烴生成；
（8）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C6H10O5）n可表示兩種常見的有機物，其中一種遇碘水不會變藍(lán)的有機物的名稱是纖維素．
（2）實驗室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來檢驗葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團，該過程中葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式C6H12O6$\stackrel{發(fā)酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH3，寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，F(xiàn)e3+與CO32-水解相互促進(jìn)，使洗滌劑失去去污能力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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同步練習(xí)冊答案