Question

科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH₄）₂SO₄中檢出化學式為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子，當N₄H₄⁴⁺遇到堿性溶液時，會生成N₄分子．下列說法正確的是（　�。�

• A、¹⁴N、N₄與N₂互為同位素
• B、N₄H₄（SO₄）₂的電離方程式為N₄H₄（SO₄）₂?N₄H₄⁴⁺+2SO₄^2-
• C、NH₄⁺與SO₄^2-中心原子的雜化方式均為“sp³”雜化
• D、N₄H₄（SO₄）₂中只含有共價鍵，不含離子鍵

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,同位素及其應用,化學鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；
B．依據(jù)N₄H₄（SO₄）₂的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺，可知該物質(zhì)為離子化合物，屬于強電解質(zhì)；
C．利用中心原子的價電子理論計算雜化軌道方式，雜化軌道數(shù)G=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子數(shù)×配位電子數(shù)）×

1

2

；
D．含有離子鍵的化合物為離子化合物．

解答： 解：A．同位素的研究對象為原子，N₄與N₂都是單質(zhì)，故A錯誤；
B．依據(jù)N₄H₄（SO₄）₂的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺，可知該物質(zhì)為離子化合物，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：N₄H₄（SO₄）₂=N₄H₄⁴⁺+2SO₄^2-，故B錯誤；
C．G（NH₄⁺）=

5+1×4-1

2

=4，為“sp³”雜化，G（SO₄^2-）=

6+0×3+2

2

=4，為“sp³”雜化，故C正確；
D．依據(jù)N₄H₄（SO₄）₂的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺，可知該物質(zhì)為離子化合物，所以一定含有離子鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷，雜化軌道的計算方法，解題時要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷，題目難度中等．