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12．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，電子式為，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑　
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

分析 ①NH4H是銨根離子與氫負(fù)離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；
②NH4H溶于水生成NH3•H20和H2；
③根據(jù)H元素的化合價(jià)變化判斷；
④NH4H固體投入少量的水中，生成氨水和氫氣，NH3•H20分解為NH3和H20．

解答 解：①NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故①正確；
②NH4H與水反應(yīng)有H2和氨氣生成，溶液呈堿性，故②錯(cuò)誤；
③NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，故③錯(cuò)誤；
④NH4H固體投入少量的水中，由于發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是放熱的，生成的NH3•H20分解為NH3和H20，所以可以得到兩種氣體，故④正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)遷移應(yīng)用能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
XL層有三個(gè)未成對(duì)電子
YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)
Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．分子TY2的鍵角為180°
C．T元素在周期表中的表示為：D．XZ3為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物；
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為防倒吸；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V1升，另一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V2升，；若同溫同壓下V2＞V1＞0，則M可能是（　�。�
A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是面（　�。�
A．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過(guò)濾除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃時(shí)，溶液仍保持澄清
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．苯酚可以與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于分子2H218O2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分子的摩爾質(zhì)量約為40B．該分子由H2和O2構(gòu)成
C．1 mol該分子中含有22 mol中子D．1 mol該分子中含有20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯
C．苯和溴苯采用分液的方法分離
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓

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