Question

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬．
（1）要用鐵片、鋅片、和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片用于電源的

 

極相連，電解質(zhì)溶液是

 

．
（2）FeSO₄?7H₂O俗稱綠礬，是治療缺鐵性貧血的主要成分．治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是

 

．
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是

 

；若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，繼續(xù)加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色．請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋

 

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Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,藥物的主要成分和療效

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：（1）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極；
（2）FeSO₄具有還原性，應(yīng)隔絕空氣保存；
（3）Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，F(xiàn)^-與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無色FeF₆^3-．

解答： 解：（1）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，所以要用鐵片、鋅片、和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅，鐵為陰極，鋅為陽極，電解質(zhì)溶液為ZnSO₄或ZnCl₂，
故答案為：負(fù)；ZnSO₄或ZnCl₂；
（2）FeSO₄具有還原性，應(yīng)隔絕空氣保存，防止被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止藥品被氧化；
（3）FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，原因是F^-與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無色FeF₆^3-，繼續(xù)加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色，原因是Fe³⁺與未反應(yīng)的SCN^-又生成Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；F^-與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無色FeF₆^3-．當(dāng)再加入足量的FeCl₃溶液時，溶液又呈紅色，因為Fe³⁺與未反應(yīng)的SCN^-又生成Fe（SCN）₃．

點評：本題考查較為綜合，涉及電鍍、鐵的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．