Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、標準狀況下，1mol SO₃所占的體積約是22.4L
• B、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
• D、1mol Na₂O₂與足量CO₂反應轉移2N_A電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的體積；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據二者的最簡式計算出混合氣體中含有的原子數目；
C．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．

解答： 解：A．標況下三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算三氧化硫的物質的量，故A錯誤；
B．92gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2mol最簡式NO₂，含有6mol原子，含有的原子數為6N_A，故B正確；
C．40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，所以氫氧化鈉溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移N_A電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下三氧化硫不是氣體、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價；選項B需要利用二者的最簡式進行計算．