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19.2gCu與100mL，2mol/L的HNO3及100mL，2mol/L的H2SO4的混合液反應時，可產(chǎn)生標準狀況下氣體
 
mol．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：
分析：發(fā)生反應：3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算NO的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（H+）=0.1L×2mol/L+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
19.2g Cu的物質(zhì)的量為
19.2g
64g/mol
=0.3mol，
3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O
0.3mol 0.2mol 0.8mol
Cu、硝酸根完全反應消耗氫離子為0.8mol，大于0.6mol，故氫離子不足，則生成n（NO）=0.6mol×
2
8
=0.15mol，
故答案為：0.15．
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查過量計算，注意酸性條件下硝酸根具有強氧化性，利用離子方程式進行計算，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的CO32-數(shù)目為NA
B、標準狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA
C、1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA
D、2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸泥水食鹽氨水
B苛性鉀碘酒醋酸干冰
C石油石灰石磷酸水
D蘇打天然氣二氧化硫酒精
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：
（1）蛇紋石：Mg6[Si4O10]（OH）8
 
；
（2）鈣長石：CaAl2Si2O8
 
；
（3）石棉：CaMg3Si4O12
 

（4）鉀長石：KAlSiO3O8
 
；
（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：
 
；
（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成
 
．
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為
 
；
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
 
．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
核電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；且c與f可以反應生成d與g，d分子中有兩對共用電子對．試寫出：
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為
 
＞
 
（用化學式表示）．
（3）g微粒的形成過程，用電子式表示為
 
．
（4）c微粒的電子式是
 
．
（5）寫出與d微粒所含元素相同，且分子中原子個數(shù)比為1：1的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素中，
（1）有2個未成對電子的元素有
 
；
（2）有3個未成對電子的元素有
 
；
（3）有4個未成對電子的元素有
 
；
（4）有5個未成對電子的元素有
 
；
（5）有6個未成對電子的元素有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示：

Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質(zhì)量a g；充分反應后在標準狀況下生成氫氣的體積為b L；反應前儀器和藥品的質(zhì)量為c g；充分反應后剩余固體的質(zhì)量為d g；充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量為e g．
（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅，你認為一定要用到的藥品是
 
．
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：
 
，實驗結(jié)束時讀數(shù)時應注意
 
，寫出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式
 
．
（3）乙同學實驗中測得數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實驗中使用了上圖中
 
裝置（填序號A…）．
（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述Ⅱ可測得的數(shù)據(jù)中選取，用符號a…表示）：
 
，但用該數(shù)據(jù)求算的結(jié)果可能會有誤差．
（5）丁同學設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除測定黃銅的質(zhì)量a g外，還測定C裝置反應前儀器和藥品的質(zhì)量為c g、充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量為e g．他
 
填“能”或“不能”）測定出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，因為
 
．

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