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已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
[     ]

①生成物的百分含量一定增加　　　　　
②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　　　　　　
④反應(yīng)物濃度一定降低 　　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　　
⑥使用了合適催化劑　　
A．①②　　　　
B．②⑤　　　　
C．③⑤　　　　
D．④⑥

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
    升高溫度
    升高溫度
    ．

    （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
    （3）反應(yīng)③中△H3=
    -41.2kJ/mol
    -41.2kJ/mol
    ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
    a
    a
    （填代號(hào)）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無(wú)法判斷
    （4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
    ①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
    =
    =
    K（乙）
    ＞
    ＞
    K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C（SO2）（甲）
    ＜
    ＜
    C（SO2）（乙
    ＜
    ＜
    C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

    填寫下列四小題各空(多選倒扣分)

    (1)(2分)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是________．(填寫序號(hào))

    ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

    ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

    ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

    ④金屬氧化物都是堿性氧化物

    ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

    ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

    ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

    (2)(2分)下列元素一定為主族元素的是________．

    ①最高正價(jià)為＋6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物

    ②最外層電子數(shù)為1，并且有＋1、＋2兩種化合價(jià)

    ③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和

    ④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

    ⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素

    ⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素

    ⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素

    (3)(2分)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是________．

    ①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加；

    ②生成物總產(chǎn)量一定增加；

    ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

    ④反應(yīng)物的濃度一定降低；

    ⑤反應(yīng)物的濃度一定增大；

    ⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

    ⑦一定使用催化劑

    (4)(2分)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是________．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

    （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
    C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
    試分析和回答下列問(wèn)題：
    （1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
    A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    B  v正（CO）＝v逆（H2O）
    C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
    D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
    （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。[來(lái)源:學(xué)科
    （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
    ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
    ②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

    1的取值
    		的變化
    1＜12
    		 
    1＝12
    		不變
    1＞12
    		 

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

    （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

           試分析和回答下列問(wèn)題：

    （1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號(hào)）。

    A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

    B  v正（CO）＝v逆（H2O）

    C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

    D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

    （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。[來(lái)源:學(xué)科

    （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：

    ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是              。

    ②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

    1的取值

    的變化

    1＜12

     

    1＝12

    不變

    1＞12

     

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0114 模擬題 題型：填空題

    (1)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是__ （填寫序號(hào)）。
    ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
    ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
    ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
    ④金屬氧化物都是堿性氧化物
    ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
    ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
    ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
    (2)下列元素一定為主族元素的是____。
    ①最高正價(jià)為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
    ②最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價(jià)
    ③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
    ④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
    ⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
    ⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
    ⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素
    (3)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
    ____。
    ①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加
    ②生成物總產(chǎn)量一定增加
    ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
    ④反應(yīng)物的濃度一定降低
    ⑤反應(yīng)物的濃度一定增大
    ⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
    ⑦一定使用催化劑
    (4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以形成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是____。

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