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向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

n沉淀/mol

則下列說法中正確的是 （ ）

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，沒有明顯錯誤的是

                          

A.存放溶液   B.萃取時振蕩   C. 溶液的轉(zhuǎn)移       D. 自來水制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是                   

         A．Ba2+、Ca2+、Cl－                   B．OH－、CO32－、Na+

       C．Ca2+、CO32－、Cl－                D． H+、Fe3+、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)6 NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可處理NO2，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下是          L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是               。

a．體系壓強保持不變               

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變      

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積之比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝                 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                   

            。

Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

  （4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni(CO)4

受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。   

吸煙時，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni(CO)4進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒。從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不斷分解的原因是                  。

（5）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，此時陽極的電極反應(yīng)式為_                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是                      （      ）

A．用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕

B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4＋

C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是：                     （      ）

A．0～t1時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OH)2+CaCl2+2H2O

B．t2時，與的個數(shù)比為7：1

C．該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為10mol

D．由圖可知，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的

第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

B．氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中

C．SO2能使品紅溶液和溴水均褪色

D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。

　（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。

�。�2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是　　         　。

【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。

該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

 


（1）碳銨固體應(yīng)放在　　　　　中進行加熱。

　　　A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　A          B             C    　　      D

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是　　　　g。

（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

  A．用紫色的石蕊溶液          B．用濕潤的有色布條

  C．將氣體通入硝酸銀溶液．    D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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