Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
H
2+
O
2=H
2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H
2+
O
2=H
2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②燃燒2g H
2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO
2和H
2，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=E
1 ①
b．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H=E
2 ②
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=E
3 ③
CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=E
4 ④
請回答：（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？
②
②
（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C
．
A．a(chǎn)比b多 B． a比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol
H
2（g）+Cl
2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
N
2（g）+2H
2（g）+
Cl
2（g）═NH
4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計(jì)算NH
3（g）+HCl（g）═NH
4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．
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O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol