Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+

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2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，則下列說法正確的是（　　）

A．當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量

B．當(dāng)有2N_A個碳氧雙鍵形成時，放出1300kJ熱量

C．若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄₁，則△H₁＜△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

4

=5mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算；
B、1個CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，有2N_A個C=O雙鍵形成，說明有0.5molCO₂生成，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應(yīng)熱△H₁增大；
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱符號為“-”，為放熱反應(yīng)．

解答：解：A、當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

4

=5mol，由熱化學(xué)方程式可知2.5mol氧氣反應(yīng)放出熱量為1300kJ，故當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出的熱量為1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故A正確；
B、1個CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，有2N_A個C=O雙鍵形成，說明有0.5molCO₂生成，由熱化學(xué)方程式可知2molCO₂生成放出熱量為1300kJ，2N_A個C=O雙鍵形成時，放出熱量為1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B錯誤；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應(yīng)熱△H₁增大，故C錯誤；
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱符號為“-”，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，注意C選項中比較考慮符號．