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下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于酸的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、NaHSO4
C、CH3COOH
D、H2SO4
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；水溶液中電離出的 陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
解答： 解：A、CH3CH2OH含碳的有機(jī)物，屬于醇類不是酸，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4 含碳元素，性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，歸入無(wú)機(jī)物，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH是含碳的有機(jī)物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4 是無(wú)機(jī)物屬于酸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類 組成分析判斷，解答本題要掌握有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系方面的知識(shí)，酸的概念理解應(yīng)用，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小
B、反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小
C、反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D、反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為    v（CO2）=0.1 mo1?（L?min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某單質(zhì)能和濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)可能是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烷烴能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學(xué)式（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊試劑后溶液呈（　�。�
A、紅色B、紫色C、藍(lán)色D、無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線b
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H+）增大
D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子時(shí)，被還原為中性原子，0.4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應(yīng)放出0.01mol的H2．X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同．試通過(guò)計(jì)算推斷后寫出X與Y形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行
2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系
 
．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
（2）25℃時(shí)，將amol 醋酸鈉溶于水，溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸溶液的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）
（3）常溫下，將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="d5txdga" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）用惰性電極電解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液PH=1，（忽略溶液體積變化）若要使溶液恢復(fù)到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
（填入化學(xué)式）
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成
 
外，也生成微量的
 
（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是
 
；
 
．
（3）已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案