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將13.8g Na投入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)平均相對(duì)分子質(zhì)量為30的N2、O2混合氣體中，在一定條件下，使Na與O2充分反應(yīng)，結(jié)果氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)?8.8，則生成物的成分為

[　　]

A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O2、Na2O2
D．NaO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅
；Y電極上的電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生
將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生
．電解NaCl溶液的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物）的pH為13．
       X
 Y      Z
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行
 
操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是
 

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：
 
．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
 （填儀器名稱(chēng)）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行
 
、
 
、
 
后稱(chēng)量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是
 
．
（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析
 
（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b
  2. B.
    常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性
  3. C.
    25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7
  4. D.
    25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10

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