Question

（14分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出akJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH＝+bkJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                   kJ。（用含a、b的代數(shù)式表示，請(qǐng)化簡(jiǎn)）

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                    

 

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)== N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－KJ/mol（3分）

（2）（3分）   （3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。（3分）

解析:（1）考查熱化學(xué)方程式的書寫。根據(jù)題意可知，消耗1mol液態(tài)肼放出的熱量是2.5akJ。所以熱化學(xué)方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－KJ/mol。

（2）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH＝+bkJ/mol可知生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－（2.5a＋4b）kJ/mol。16g液態(tài)肼是0.5mol，所以放出的熱量是（1.25a＋2b）kJ。

（3）根據(jù)方程式不難判斷，生成物是氮?dú)夂退�，沒有污染。