Question

（2011?宜賓模擬）下列離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B．常溫下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（H⁺）+2c（Na⁺）

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：A．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)pH的關(guān)系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；
B．pH=4，則HA^-的電離大于其水解；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知，2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）；
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，利用電荷守恒來分析．

解答：解：A．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)pH的關(guān)系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，則pH相同時(shí)的濃度關(guān)系為
c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B．pH=4，則HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知，2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，
c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、電離、濃度與pH 的關(guān)系及物料守恒、電荷守恒即可解答，難度較大．