MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是( )
A．Mg為電池的正極
B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上應急照明供電
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示 。下列表述正確的是( )
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制硝酸的主要反應為
4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH。
(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol。
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol；
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol；
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ/mol。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的ΔH＝____________________。
(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
濃度 時間 | c(NH3)(mol/L) | c(O2)(mol/L) | c(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為__________________。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是__________(填序號)。
A．使用催化劑 B．升高溫度
C．減小壓強 D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產或間接水合法生產。回答下列問題：
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。
(2)已知：
甲醇的脫水反應
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
甲醇制烯烴的反應
2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
乙醇的異構化反應 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。
(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)上述流程脫硫實現了____(選填下列字母編號)。
A．廢棄物的綜合利用
B．白色污染的減少
C．酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。
(3)已知：25 ℃、101 kPa時，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH＝－1065 kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。
(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。
(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：
鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2 
C＋LiCoO2
鋰硫電池的總反應2Li＋S Li2S
有關上述兩種電池說法正確的是( )
A．鋰離子電池放電時， Li＋向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。
A B
C D
(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數
D．提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
(a) (b)
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科目：高中化學 來源： 題型：
蘋果酸的結構簡式為
，下列說法正確的是( )
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D． 與蘋果酸互為同分異構體
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