Question

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H⁺和OH^—離子物質的量濃度的關系為： =10^-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質的量濃度關系不正確的是(     )
A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA) 
D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

Answer 1

B

解析試題分析：常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，所以HA是弱酸。又因為=10^-12，所以根據水的離子積常數可知，溶液中OH－物質的量濃度是0.1mol/L，這說明BOH是一元強堿。二者混合后恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性，因此A、D正確，B不正確。C符合物料守恒，正確，答案選B。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，基礎性強，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是準確判斷出酸堿的強弱，然后靈活運用即可。