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下列4種微粒中，半徑由大到小順序排列的是 (    )

   

A．①＞②＞③＞④                            B．③＞④＞①＞②

C．③＞①＞②＞④                            D．①＞②＞④＞③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個．溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價鍵的共價化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)信息		 其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色 其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 地殼中含量最多的金屬元素
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
，B原子的電子式
，C的單質(zhì)的電子式為
．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種微粒有
H2O
H2O
，
NH3
NH3
，
CH4
CH4
，
OH-
OH-
．
（3）C的氣態(tài)氫化物的水化物的電離方程式：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（4）對應(yīng)離子半徑大小比較：A
＞
＞
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖北模擬）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；                
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的．
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為
H3O+
H3O+
，X的電子式為
．
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）檢驗X的方法是
用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有
NH4NO3等
NH4NO3等
，屬于共價化合物的有
HNO3等
HNO3等
（各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：
 
．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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