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(創(chuàng)新)可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定溫度下達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a．現(xiàn)增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為b．

(1)①若原平衡是以C(s)和H2O(g)為起始反應(yīng)物建立的，則a與b的關(guān)系為________；

(2)②若原平衡是以CO(g)和H2(g)為起始反應(yīng)物建立的，則a與b的關(guān)系為________．

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．以上三種情況都有可能

(2)若原平衡是以CO(g)和H2(g)為起始反應(yīng)物建立的，且a＝b，則起始時(shí)CO與H2的體積比為________．

答案：(1)B,D;5∶8
解析：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第5期　總第161期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

(創(chuàng)新)在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)放熱)，在T℃達(dá)到平衡后：

(1)擴(kuò)大容器體積，平衡________，c(NO2)將________，反應(yīng)混合物的顏色________．

(2)迅速升高溫度至2t℃，達(dá)到新的平衡后，體系溫度t的范圍是________．

(3)加入催化劑，NO的物質(zhì)的量________，原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省南昌市高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號(hào)）

A．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
B．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0124 期末題 題型：填空題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。利用CO2在適當(dāng)條件下合成甲醇和水。在2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g) 的濃度隨時(shí)間變化如圖所示
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝_____________；
（2）下列能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.3V正(H2)= V逆(CH3OH)
D.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有_______________。
（4）若在相同的條件下，同一容器中充入2 molCH3OH和2 mol H2O(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)n(CO2)= ____________；CH3OH的轉(zhuǎn)化率=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號(hào))

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物

百分含量很��；

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH

   (g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

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