Question

將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH₃OH（甲醇）和O₂，則發(fā)生了原電池反應(yīng)．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲醇燃料電池放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)．

解答： 解：原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極氧氣得到電子與水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫與電極反應(yīng)式的書寫，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來解答，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)是一個(gè)重要的方法．