Question

已知Fe(OH)₃膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe³⁺生成的．現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1nm～100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入________或________適量．即可制得Fe(OH)₃膠體．(填兩類不同物質(zhì))

Answer 1

答案：
解析：

【答案】含F(xiàn)e3+的鹽溶液,強(qiáng)酸溶液(加H+) 　　【解析】首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+．題中Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的．故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+． 　　【拓展延伸】膠體的制備方法： 　　a．分散法：淀粉或蛋白質(zhì)的分子都是高分子．其單個分子的直徑就達(dá)到了膠體粒子大小限度，因此制備淀粉膠體或蛋白質(zhì)膠體，將其溶于水中使其以單個分子的形式分散在水中即可． 　　b．聚集法：通過化學(xué)反應(yīng)使許多分子聚集成膠體分散粒子(直徑在1nm～100nm之間)．從而制得膠體． 　　如：FeCl3＋3H2O(膠體)＋3HCl． 　　為了使膠粒直徑在1nm～100nm之間應(yīng)注意： 　　①不能用自來水，自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生凝聚，應(yīng)用蒸餾水； 　�、贔eCl3不能過量，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生凝聚； 　�、鄄荒芗訜徇^度． 　　又如：AgNO3＋KI＝AgI(膠體)＋KNO3． 　　注意事項(xiàng)： 　�、賰扇芤簼舛炔荒艹�過0.01mol/L．濃度過大膠體易發(fā)生凝聚．如果在制備中AgNO3過量，膠粒選擇吸附Ag+故而膠粒帶正電；如果KI過量，膠粒選擇吸附I－故而膠粒帶負(fù)電； 　　②相互反應(yīng)時，要逐滴加入．