Question

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

Ar

 （填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

，④和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱的比較：

KOH＞NaOH

（填相應(yīng)化學(xué)式）．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

Al

（填元素符號(hào)）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（4）表示①和⑦生成的化合物的電子式

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，然后結(jié)合元素的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，
（1）以上元素Ar最不活潑，故答案為：Ar；
（2）以上元素中在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，金屬性K＞Na，④和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱為KOH＞NaOH，
故答案為：HClO₄；KOH＞NaOH；     
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，該氧化物為NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；    
（4）①和⑦生成的化合物為CCl₄，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉元素在周期表中的位置推斷元素是解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素、化合物知識(shí)的考查，題目難度不大．