Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： ①準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品質(zhì)量ag； ②向樣品中加入10mL6mol·L—1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液； ③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應(yīng)完全； ④加入10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/P> ⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后干燥； ⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱(chēng)重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)． 試回答下列問(wèn)題： (1) 寫(xiě)出步驟④中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：________． (2) 確認(rèn)步驟④沉淀已經(jīng)完全的方法是________． (3) 洗滌沉淀的操作方法是________；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________． (4) 在步驟⑥中，判斷固體反應(yīng)完全的方法是：________． (5) 若空坩堝質(zhì)量為bg，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________×100%

Answer 1

答案：
解析：

(1)	[解題思路]本題以FeCl3(含F(xiàn)eCl2雜志)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)為依托，主要考查了學(xué)生對(duì)基本操作的熟悉程度，同時(shí)要求學(xué)生明確部分步驟的原理和目的．解題時(shí)要理清各題用意所在，弄清所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及鐵元素存在形態(tài)的變化，利用原子守恒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系求得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答時(shí)要注意語(yǔ)言的簡(jiǎn)練規(guī)范，計(jì)算如果的準(zhǔn)確． Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH
(2)	從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加氨水，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒(méi)有完全．(或：從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加KSCN溶液，如果沒(méi)有血紅色出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒(méi)有完全．)
(3)	向過(guò)濾器中加入少量蒸餾水至水面沒(méi)過(guò)沉淀，等水濾出后，重復(fù)操作數(shù)次,取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，．表明沉淀未洗凈，若無(wú)白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈．
(4)	連續(xù)兩次稱(chēng)重，質(zhì)量沒(méi)有變化
(5)