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醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是                           ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升溫       b. 通入HCl氣體     c. 加入NaOH固體     d. 加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時(shí)溶液的pH =              (已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)

（4）為測(cè)定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2—3次。

① 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                      

② 經(jīng)過測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是       


（12分）（1）CH3COOH       CH3COO- + H+     bd     （2） <    （3） 6

（4）當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去 

     30 g / L   （各2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

　

A．

T1＞T2，△H＞0

B．

T1＞T2，△H＜0

C．

T1＜T2，△H＞0

D．

T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）

A．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯　橙　色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同   b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　5　．

方法2：電解法，該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)椤￡?yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供還原劑Fe2+�。�

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有　Fe（OH）3�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，則H2 的燃燒熱為243 KJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　　）

　

A．

U形管內(nèi)的紅水退色

B．

試管內(nèi)溶液變紅

　

C．

氣球a被吹大

D．

U形管中水位d＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的說法中正確的是（　�。�

　

A．

分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打

　

B．

用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

　

C．

用兩只試管，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打

　

D．

將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

　

A．

用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘

　

B．

用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

　

C．

用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

　

D．

用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案