Question

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式為

 

．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式為

 

．
（3）寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式為

 

．當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時(shí)，生成K₂EO₄的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：紅色金屬M(fèi)為Cu，與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到CuSO₄，Y與KSCN反應(yīng)得到血紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應(yīng)得到K₂FeO₄，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知，還生成KCl、H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：紅色金屬M(fèi)為Cu，與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到CuSO₄，Y與KSCN反應(yīng)得到血紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應(yīng)得到K₂FeO₄，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知，還生成KCl、H₂O，
（1）Cu溶于稀硫酸和H₂O₂混合液生成硫酸銅，根據(jù)單質(zhì)轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)涉及的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）Cl₂將Fe（OH）₃氧化為K₂FeO₄的化學(xué)方程式為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知，生成K₂FeO₄的物質(zhì)的量=0.15mol×

2

3

=0.1mol，故生成K₂FeO₄的質(zhì)量=0.1mol×198g/mol=19.8g，
故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；19.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，（2）注意亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子，難度中等．