可逆反應：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是
A、使用催化劑可加快速率，提高生產效率 B．N2不可能完全轉化為NH3
C、增大H2濃度可提高N2轉化率 D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2
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小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是 （ ）
A．放出熱量關系：a < b < 92.4
B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③
D．N2的轉化率：②> ① > ③
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）恒溫下，將a mol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) =====2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計算a的值。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％，計算平衡時N2 的轉化率。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末模塊測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) 。
下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
|
選項 |
a |
b |
c |
d |
|
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質的量 |
加入NH3的物質的量 |
|
y |
NH3的物質的量 |
平衡常數(shù)K |
NH3的轉化率 |
生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
|
|
0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s |
|
實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
|
實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
|
實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H＝－92.6 kJ/moL。實驗測得起始、平衡時有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
達平衡時體系能量的變化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出熱量：23.15kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是（ ）
A．容器①、②中反應達平衡時，狀態(tài)完全相同
B．①平衡時，N2的轉化率為25%
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＜23.15 kJ
D．若向容器①加入2molN2、6molH2，則平衡時放出的熱量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
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