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常溫下將V mL0.1 mol ·L-1的鹽酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于12.0，則所用的Ba(OH)2溶液的體積應是（    ）

A.2VmL             B.1.25VmL            C.VmL              D.0.6VmL

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是             ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                      。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先              ，再平視刻度線讀數(shù)。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至           。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為       (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為             （用含V的表達式表示)。

 

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