Question

成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄，由恰好完全吸收所用7.5g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸計算氨氣的質量；
（2）根據(jù)氮元素守恒，蛋白質中含有N元素為氨氣中含有N元素質量，結合氨氣中N元素質量分數(shù)計算所含氮元素的質量；
（3）根據(jù)N元素質量計算100g奶粉中蛋白質的質量，并與國家標準對比，判斷是否達到了國家規(guī)定的標準．

解答： 解：（1）設產生氨氣的質量為x，則：
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄
34     98
x    7.5g×19.6%
34：x=98：7.5g×19.6%
解得x=0.51g
答：產生氨氣的質量是0.51g；
（2）0.51gNH₃中氮元素的質量=0.51g×

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×100%=0.42g，根據(jù)氮元素守恒，蛋白質中含有N元素為氨氣中含有N元素質量，即100g該奶粉含有0.42g氮元素；
答：100g該奶粉含有0.42g氮元素；
（3）100g奶粉中含氮元素0.42g，則含有蛋白質的質量=0.42g÷16%=2.625g，即100g該奶粉中含2.625g蛋白質，因為2.625g＜12g，所以該奶粉不達標，
答：該奶粉中氮的含量未達到國家規(guī)定的標準．

點評：本題考查化學方程式的計算、質量分數(shù)有關計算，題目起點高，但落腳點低，題目素材體現(xiàn)化學的社會性，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．