Question

3．NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2 L H₂O中氧原子的數目大于0.5 N_A
• B． 6.0 g醋酸晶體中含有H⁺的數目為0.1 N_A
• C． 64 g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應生成Cu₂S時失去的電子數為2 N_A
• D． 1 mol Cl^-含有的核外電子總數為8 N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液體；
B、醋酸是共價化合物；
C、求出銅的物質的量，然后根據銅與硫反應后變?yōu)?1價來分析；
D、氯離子的核外由18個電子．

解答 解：A、標況下水為液體，故11.2L水的物質的量大于0.5mol，故含有的氧原子的個數大于0.5N_A個，故A正確；
B、醋酸是共價化合物，故醋酸晶體中無氫離子，故B錯誤；
C、64g銅的物質的量為1mol，而銅與硫反應后變?yōu)?1價，故1mol銅失去1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、氯離子的核外由18個電子，故1mol氯離子中含18mol電子即18N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．