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下圖中A、B、C、D、E、F、G均為  有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是         。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是          。

（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）

（3）B的分子式是         ，A的結(jié)構(gòu)簡式是                         。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是           。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多個。

i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與B有相同官能團(tuán)、

iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                      。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                   。

G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)

 

                                                                    。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（     ）。

   A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-

   B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

   C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子

   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

    ①混合氣體的壓強(qiáng)不變         

    ②混合氣體的密度不變

    ③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

    ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

    ⑤單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D

    ⑥單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種,分子中含有-C=C-Cl 結(jié)構(gòu)的只有(不含順反異構(gòu))

A．3種                B． 4種                   C．5種               D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

A.ZnC2水解生成乙烷             B.Al4C3水解生成甲烷

C.Mg2C3水解生成丙烯            D.Li2Ｃ2水解生成乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  　)

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（    ）

A．升高溫度，同時加壓      B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應(yīng)方程式 .

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