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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

天然氣（CH₄）、液化石油氣（C₃H₈）燃燒的化學方程式為：
CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O；
C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂O，
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應采取的正確措施是（　�。�

A．減小空氣進入量，增大石油氣進入量

B．增大空氣進入量，增大石油氣進入量

C．增大空氣進入量，減小石油氣進入量

D．減小空氣進入量，石油氣進入量不變

分析：根據(jù)天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式，1分子的天然氣燃燒需要2分子氧氣，而1分子液化石油氣燃燒需要5分子氧氣，由此可得知相同體積的液化石油氣完全燃燒需要消耗氧氣的體積大于相同體積的天然氣，從而判斷改為液化石油氣時為保證氣體完全燃燒對灶具所需要做的改動．

解答：解：相同情況下，氣體體積相同所含分子數(shù)相同；根據(jù)反應的化學方程式，相同分子即同體積的天然氣、液化石油氣完全燃燒，液化石油氣需要更多的氧氣；為確保液化石油氣完全燃燒所需要的氧氣量充分，需要把以天然氣為燃料的灶具的燃料進氣量減少或增大空氣進入量；
故選C．

點評：本題考查天然氣（CH₄）、液化石油氣（C₃H₈）燃燒的化學方程式，題目難度不大，注意根據(jù)方程式進行解題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是

液化、分餾

，

與碳反應后除去CO₂

；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式

C+H₂O

高溫

CO+H₂

C+H₂O

高溫

CO+H₂

，

CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂

；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱

合成（氨）塔

，其中發(fā)生的化學反應方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）

；
（3）設備B的名稱

冷凝塔或冷凝器

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因

高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好

；
（4）設備C的作用

將液氨與未反應的原料氣分離

；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于

13.8

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH₄和80ml Cl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)

油狀

狀液體，該現(xiàn)象說明生成了

②③④

（填序號）①CH₃Cl； ②CH₂Cl₂；③CHCl₃； ④CCl₄量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是

鹽酸的小液滴

，量筒內(nèi)液面

上升

（填“上升”、“下降”或“不變”），
（2）使0.5摩爾甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成相同物質(zhì)的量的四種有機取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量是

A.2.5mol；B.2mol；C.1.25mol； D.0.5mol
（3）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫出丙烷燃燒的化學方程式

C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂0

C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂0

．將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時應

減少

進空氣的風口．（填增大或減少）
（4）下列烷烴的分子式有 3種同分異構(gòu)體的是

．（填字母）A．C₅H₁₂；B．C₄H₁₀； C．C₃H₈；D．C₂H₆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH₄是

天然氣

、

沼氣

的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（2）CH₄的空間結(jié)構(gòu)是

正四面體

．
（3）寫出CH₄燃燒的化學方程式

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

．農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們的主要成分可以用（C₆H₁₀O₅）_n來表示，已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

細菌

3nCO₂+3nCH₄；此反應為放熱反應．請說出這個反應的實際價值與意義

有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生

．
（4）CH₄還用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強堿溶液．下列關于CH₄的燃料電池說法中正確的為

ABD

．（填字母）
A．正極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．負極反應：CH₄+10OH^--8e^-=C

+7H₂O
C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時溶液中的OH^-離子向負極移動
（5）海底有一種重要能源，主要成分是甲烷，但開發(fā)不利容易造成環(huán)境問題．請問可能造成哪種環(huán)境問題

．（填字母）
a 臭氧層空洞b 溫室效應c 酸雨d 赤潮．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調(diào)研考試化學試題 題型：022

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時，主要發(fā)生的反應有：CH₄＋H₂O→CO＋3H₂�、伲�2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂�、冢�

CO、CO₂均可與H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO₂，需與H₂轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．

(1)NH₃(g)→NH₃(l)ΔH________0(填：“＞”、“＜”或“＝”，下同)；ΔS________0．

(2)相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有________．

(a)減少二氧化硫排放

(b)適應低碳經(jīng)濟

(c)可提高氮肥產(chǎn)量

(d)資源綜合利用率和經(jīng)濟效益高

(3)在催化劑、高溫、高壓下，CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷的化學方程式為________．

(4)假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO₂，H₂與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80％　N₂和20％　O₂組成，天然氣中CH₄為100％，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100％．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V(空氣)/V(水蒸氣)＝________．

(5)今有224 m³(已折合成標準狀況)由CO、H₂、N₂組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34 kg，則同時得到二甲醚多少千克？________

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科目：高中化學 來源：江蘇省揚州中學2012屆高三最后沖刺熱身化學試題 題型：022

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其工藝流程如下：