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(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時，正極的電極反應(yīng)式為     ；充電時，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的     (填“正極”或“負(fù)極”)。
⑵工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式：     。
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是     。
⑶PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為     （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為     。

⑴4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O 負(fù)極  ⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O
②KClO4的溶解度較小   ⑶Pb2O3和Pb3O4  1：1

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?泰州二模）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：
Pb+PbO2+4H+
 放電 
.
充電
2Pb2++2H2O．
（1）放電時，正極的電極反應(yīng)式為
4H++PbO2+2e-=Pb2++2H2O
4H++PbO2+2e-=Pb2++2H2O
；充電時，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式：
PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O
PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O
．
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是
KClO4的溶解度較小
KClO4的溶解度較小
．
（3）PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為
Pb2O3和Pb3O4
Pb2O3和Pb3O4
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
(1)ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。
(2)第三周期元素的最高化合價__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(4) 第三周期元素的電負(fù)性____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年云南省昆明一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：實驗題

(12分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是          。
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl                ②Fe2(SO4)3            

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時，正極的電極反應(yīng)式為      ；充電時，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的      (填“正極”或“負(fù)極”)。

⑵工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式：      。

②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是      。

⑶PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。

若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為      （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為      。

 

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