下列說法不正確的是
A. 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B. 0.1mol
的NaHCO3溶液中
C. 0.1mol的NaHA溶液PH=5，則溶液：
D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH>7
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。
Ⅱ.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。
（1）裝置①中發(fā)生離子反應方程式：_______________________________________；
（2）①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣：①__________② （填寫＜、＞、＝）；
（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫裝置序號）。
Ⅲ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；
(2)裝置B中反應的離子方程式為_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是
A.Na+、SO32-、I- B.Na+、Br-、CO32-
C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗表述正確的是
A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體 B．圖2：用于研究溫度對化學平衡的影響
C．圖3：用于實驗室Cl2的收集 D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
28、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為
29、以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
30、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉移的電子數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
31、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 時間（Min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q 0(填 “>”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | Si有良好的半導體性能 | Si可用于制備光導纖維 |
| B | 鐵比銅活潑 | 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹 |
| C | 蛋白質和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白質和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖 |
| D | 汽油和植物油都屬于烴 | 汽油和植物油都可以燃燒 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下， 2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B．標準狀況下，1.12 L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
