Question

某同學設計如圖所示實驗裝置粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________，裝置B和C的作用是__________

_________________________________。

燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了______________________。

（2）所用電石質量不能太大，否則_____________，若容器B的容積為250mL（標準狀況）則所用電石質量為________________g。

（3）漏斗與燒瓶之間用橡皮導管連接，其目的是___________。

（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V(mL)（換算成標準狀況），電石質量W(g)，則電石中碳化鈣的質量分數是________________（不計導管中殘留水）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；測定氣體體積；避免空氣中水蒸氣與CaC2作用而產生誤差  （2）B中排完后導致空排，以致產生誤差；0.7  （3）有利于漏斗中水滴下，同時可避免氣體從漏斗中逸出 （4）