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將6.4 g硫粉與4.6 g鈉迅速混合，并放在石棉網上用酒精燈加熱，充分反應后，對石棉網上的固體描述正確的是（    ）

A.為硫粉和過氧化鈉的混合物              B.為硫粉和硫化鈉的混合物

C.為過氧化鈉和硫化鈉的混合物           D.只有硫化鈉

C

解析：根據

2Na+SNa2S

46    32

知硫粉過量，但因在石棉網上加熱，根據初中所學知識，過量的硫會在空氣中燃燒，生成SO2氣體，故無硫粉剩余；又因為在石棉網上加熱，鈉也會與空氣接觸，故有Na與空氣中氧氣反應，生成Na2O2，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：013

將4.6 g鈉與1.6 g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是

[　　]

A．

硫化鈉

B．

硫粉與硫化鈉

C．

過氧化鈉與硫化鈉

D．

氧化鈉與硫化鈉

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：

Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4.6 g鈉與1.6 g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是


  1. A.
    硫化鈉
  2. B.
    硫粉與硫化鈉
  3. C.
    過氧化鈉與硫化鈉
  4. D.
    氧化鈉與硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6 g鈉與1.6 g硫粉(黃色)迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是

A．黃色固體混合物                B．硫與硫化鈉

C．過氧化鈉與硫化鈉              D．氧化鈉與硫化鈉

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