Question

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

下列有關該反應的說法正確的是( )

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－是該反應的催化劑

C．當反應放出98 kJ的熱量時會生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小影響化學反應速率，故A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C、H2O2分解的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，所以當反應放出98 kJ的熱量時會生成0.5 mol O2，故C錯誤；D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，故D錯誤。

考點：本題考查化學反應速率、催化劑。