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室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5-O-（C6H5一為苯基）
B、加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
C、在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
D、在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液呈酸性，弱酸的陰離子不能大量共存；
B．加入鋁屑有氫氣放出的溶液，可能為強堿性或非氧化性酸溶液；
C．與H2SO3反應(yīng)的離子不能大量存在；
D．與葡萄糖反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．pH=0的溶液是酸溶液，C6H5O-與H+反應(yīng)生成C6H5OH，故A錯誤；
B．加入鋁屑有氫氣放出的溶液中可以是酸溶液或堿溶液，HCO3-與兩者均反應(yīng)，NH4+與堿反應(yīng)，故B錯誤；
C．離子指甲不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．葡萄糖含醛基可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體．
（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，燒杯B中盛的是
 
溶液．當(dāng)
 
時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入表中未完成的空格中．
a
b
取值范圍		 最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量
＜
1
4
 
=
1
4
 a mol Fe3+
大于
1
4
小于
3
8
 
=
3
8
 a mol Fe2+
＞
3
8
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用實驗儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（　�。�
選項 實驗儀器（省略夾持裝置） 相應(yīng)實驗
A 燒杯、玻璃棒、酒精燈 溶液的濃縮結(jié)晶
B 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈 由工業(yè)酒精制無水酒精
C 天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 配制0.5mol?L-1的溶液100mL
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用表中提供的儀器、試劑，就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項 儀器 試劑 相應(yīng)實驗?zāi)康?/TD>
A 托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 食鹽，蒸餾水 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B 燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管 AlCl3溶液（含少量MgCl2），燒堿，CO2，稀鹽酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C 酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾） 已知濃度的鹽酸，未知濃度的NaOH溶液 測定NaOH溶液的濃度
D 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞 稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理．如圖為該電池工作的示意圖：氣體擴散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．（對電極：即與敏感電極對應(yīng)相反的電極）則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A、檢測Cl2時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動
B、上表氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
C、檢測含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時，傳感器上流過的電子物質(zhì)的量之比為4：1
D、檢測H2S氣體時，在對電極上充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子式為C17H14O5N
B、在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
C、1mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8mol H2
D、貝諾酯既屬于酯類又屬于蛋白質(zhì)類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氨水中通入過量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是．（　�。�
A、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設(shè)計實驗證實如下：
裝 置 現(xiàn) 象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是
 
．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：
實  驗 內(nèi)  容 現(xiàn)  象
實驗1  將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中 未變藍(lán)
實驗2 用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是
 
．
b．實驗1的目的是
 
．
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
 
Al+
 
NO3?+
 
 
═
 
Al3++
 
NO↑+
 
 

（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計實驗證實如下：
裝 置 現(xiàn) 象
ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是
 
．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 
．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是
 
．
（5）實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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同步練習(xí)冊答案