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合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．使用催化劑

A

解析試題分析：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，A正確、B錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，C錯誤；使用催化劑對平衡移動無影響，D錯誤。
考點：勒沙特列原理
點評：理解勒沙特列原理內(nèi)容：如果對平衡體系施加外力，平衡將沿著減少此外力的方向移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則5min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是（　�。�
A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四個數(shù)據(jù)都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（　　）
①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
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下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小B、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為dC、圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D、圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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