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實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙烯，其原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
若溫度過高時(shí)，乙醇可被濃硫酸脫水炭化生成單質(zhì)碳而使溶液常常變黑色，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式
 
（
2）有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，提供的試劑是（可重復(fù)使用）
①品紅溶液       ②NaOH溶液       ③溴水
B裝置中盛放的藥品是
 
（填序號(hào)，下同），C裝置中盛放的藥品是
 

（3）D裝置的作用是
 
，E裝置中現(xiàn)象為
 
．
考點(diǎn)：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水來書寫方程式；
（2）二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2；（3）品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；最后用溴水褪色檢驗(yàn)乙烯；
解答： 解：（1）因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，所以化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；         
（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，因裝置I用來檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO2，
故答案為：①，②；
（3）C裝置用NaOH溶液除去SO2，D裝置用品紅溶液確認(rèn)SO2已除凈，E裝置用溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，
故答案為：驗(yàn)證SO2是否完全除盡；溴水褪色；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，溴水既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、將濃硫酸和乙醇混合加熱140℃制乙烯
B、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
B、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D、在元素周期表中有些元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的原理，在收集時(shí)，若是用排水法，可能會(huì)損失部分氯氣．
（1）寫出用水收集氯氣發(fā)生的反應(yīng)方程式：
 
，所以一般實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)用排飽和食鹽水的方法，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋）：
 
．
（2）受二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)中鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)的影響的啟發(fā)，某研究性學(xué)習(xí)小組決定對(duì)一定量濃度的硫酸與Zn的反應(yīng)生成的氣體的成分進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2．
①認(rèn)為生成氣體中含SO2的理由是
 
．
②該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：
 

（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：
I．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；
Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G．
①盛放鋅粒的儀器名稱是
 
；
②B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
 
，實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
儀器標(biāo)號(hào) C D E F G
儀器 洗氣瓶 洗氣瓶 硬質(zhì)玻璃管，加熱 干燥管 干燥管
儀器中所加物質(zhì) NaOH溶液 濃硫酸 CuO粉末 試劑X 無水CaCl2固體
①裝置C、D的作用依次是
 
、
 
．
②試劑X是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
①下列說法正確的是：
 

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
②若將NaOH溶液換成Ba（OH）2溶液，經(jīng)測(cè)定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba（OH）2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計(jì)算分析此實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致中和熱變化的原因：
 

（2）取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=
 
kJ/mol（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B．在量取Na0H 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定Na0H溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2S04溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體
 
 g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）
 
．
名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1  
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱△H（平均值）
t1 t2
① 50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.3℃

 
② 50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價(jià)為
 
．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為
 
．B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為
 
，D晶體中化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳和A的非金屬性強(qiáng)弱（用離子方程式表示）
 
．

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